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这是转帖自台湾老师的文章，繁体字可能大家看不习惯，其实仔细看一下，发现繁体字其实是很好认的，一般我们认识简化字的都认识繁体字，因为繁体字里都有简化字的影子，而认识繁体字的不一定认识简化字，因为他们不知道是怎样简化的。所以大家不要头疼，仔细看下去，保证能看明白这篇文章。 化學示範實驗：自製乾電池(Dry Cell) 桃園縣私立復旦高級中學化學科陳淑媛老師/國立台灣大學化學系陳藹然博士責任編輯 我們在市面上很輕易的可以買到乾電池（碳鋅電池），不過由於電池被密封的關係，我們實際上無法觀察到它內部的結構。既然如此，我們就自己做一個簡單的乾電池吧。 一、實驗目的： 1. 了解市面上乾電池的原理。 2. 進行簡易電池的製作。 二、實驗原理： 乾電池(Dry cell)是在日常生活之中極為普遍使用輕便直流電源，可以使用於很多電器用品上如遙控器，電腦等，其中最常見的乾電池為碳鋅電池(Zinc-carbon dry cell or battery)。 以下為碳鋅電池的基本組成： 負極（陽極）：鋅罐。\r 正極（陰極）：碳棒。 電解液：以氯化銨或氯化鋅等鹽類水溶液作為電解液。並以二氧化錳與澱粉及電解質混合的混合劑 作為正極的作用物質。 圖一、乾電池的組成（1：金屬帽（+），2：石墨棒（正極），3：鋅外殼（負極），4：二氧化錳，5：潮濕的氯化銨糊狀液體（電解質），6：金屬末端（-））  乾電池放電時，鋅被氧化而釋放出電子，經由碳棒的傳遞，導致電解質NH4+ 離子還原，產生NH3與 H2。 半反應式如下： 陽極（負極）：Zn → Zn2+ + 2e– 陰極（正極）：2NH4+ + 2e– → 2NH3 + H2 釋出的氫再被二氧化錳所氧化： 2MnO2 + H2 → Mn2O3 + H2O 而氨被 Zn2+ 與 Cl– 吸收，形成安定的錯離子化合物： Zn2+ + 2NH3 + 2Cl– → Zn(NH3)2Cl2 #p#分页标题#e# 故電池的全反應為： Zn + 2NH4Cl + 2MnO2 → Zn(NH3)2Cl2 + Mn2O3 + H2O 三、實驗儀器及藥品：  四、實驗步驟： 1. 將鋅片裁成適當大小，在鋅片的一端剪開一長為片寬的2/3的細條，將其向上折。將鋅片彎成圓筒狀，大小剛好能放入底片盒內。 2. 將二氧化錳粉末及活性碳粉依1：1.5~2的比例充分混合後，加入20%氯化鋅水溶液，呈現稍微濕潤的粉末混合物即可。 3. 濾紙裁成長條狀，寬度比鋅片的寬度多約三分之一，捲成筒狀，其半徑需比鋅片小。將步驟一的鋅片筒套在濾紙筒外，因為濾紙寬度比鋅片大，多出的部份向外反折將鋅片筒包住，再把包好濾紙的鋅筒放入底片盒中。\r 4. 將碳棒垂直放入盒的中央，在其周圍填入混合物，一定要裝滿壓實，可用鉛筆頭將混合物往下壓。 5. 用滴管加20%的氯化銨水溶液全面濕潤混合物（滴的量要控制在不令混合物成為黏稠狀），將高出於鋅筒的濾紙折入桶內壓實。自製碳鋅電池便完成。\r 實驗紀錄： 1. 外圍的鋅殼\r  2. 配製電解質  3.鋅片用濾紙隔絕電解質  4. 用鬧鐘測試自製的電池  #p#分页标题#e#(责任编辑：admin) |
